Литий li

Примеры

<ul>
  <li>first item</li>
  <li>second item</li>
  <li>third item</li>
</ul>

Результат HTML кода выше:


Вложенный список

<ul>
  <li>first item</li>
  <li>second item     
  <!-- Look, the closing </li> tag is not placed here! -->
    <ul>
      <li>second item first subitem</li>
      <li>second item second subitem
      <!-- Same for the second nested unordered list! -->
        <ul>
          <li>second item second subitem first sub-subitem</li>
          <li>second item second subitem second sub-subitem</li>
          <li>second item second subitem third sub-subitem</li>
        </ul>
      </li> <!-- Closing </li> tag for the li that
                  contains the third unordered list -->
      <li>second item third subitem</li>
    </ul>
  <!-- Here is the closing </li> tag -->
  </li>
  <li>third item</li>
</ul>

Результат HTML кода выше:

Упорядоченный список внутри неупорядоченного списка

<ul>
  <li>first item</li>
  <li>second item
  <!-- Look, the closing </li> tag is not placed here! -->
    <ol>
      <li>second item first subitem</li>
      <li>second item second subitem</li>
      <li>second item third subitem</li>
    </ol>
  <!-- Here is the closing </li> tag -->
  </li>
  <li>third item</li>
</ul>

Результат HTML кода выше:

Поддержка браузерами

Таблица совместимости на этой странице создается из структурированных данных. Если вы хотите внести свой вклад, ознакомьтесь с https://github.com/mdn/browser-compat-data и отправьте нам pull request.

Update compatibility data on GitHub

Chrome Edge Firefox Internet Explorer Opera Safari Android webview Chrome для Android Firefox для Android Opera для Android Safari on iOS Samsung Internet
Chrome Полная поддержка Да Edge Полная поддержка 12 Firefox Полная поддержка 1 IE Полная поддержка Да Opera Полная поддержка Да Safari Полная поддержка Да WebView Android Полная поддержка Да Chrome Android Полная поддержка Да Firefox Android Полная поддержка 4 Opera Android Полная поддержка Да Safari iOS Полная поддержка Да Samsung Internet Android Полная поддержка Да

УстаревшаяНестандартная

Chrome Полная поддержка Да Edge Полная поддержка 12 Firefox Полная поддержка 1 IE Полная поддержка Да Opera Полная поддержка Да Safari Полная поддержка Да WebView Android Полная поддержка Да Chrome Android Полная поддержка Да Firefox Android Полная поддержка 4 Opera Android Полная поддержка Да Safari iOS Полная поддержка Да Samsung Internet Android Полная поддержка Да
Chrome Полная поддержка Да Edge Полная поддержка 12 Firefox Полная поддержка 1 IE Полная поддержка Да Opera Полная поддержка Да Safari Полная поддержка Да WebView Android Полная поддержка Да Chrome Android Полная поддержка Да Firefox Android Полная поддержка 4 Opera Android Полная поддержка Да Safari iOS Полная поддержка Да Samsung Internet Android Полная поддержка Да

Атрибуты¶

Атрибут Значение Описание
type 1AaIidiscsquarecircle Определяет тип маркера нумерованного или маркированного списка. Атрибут больше не используется. Вместо него мы рекомендуем использовать CSS свойство list-style-type или list-style-image, с помощью которого вместо маркеров можно использовать изображения.
value number Указывает число, с которого будет начинаться нумерованный список. Могут быть использованы отрицательные значения. Работает только с нумерованным списком.

Тег <li> поддерживает глобальные атрибуты и атрибуты событий.

Как добавить стиль к тегу <li> ?

Цвет текста внутри тега <li>:

  • CSS свойство color определяет цвет контента и оформления текста.
  • CSS свойство background-color устанавливает фоновый цвет элемента.

Стили форматирования текста для тега <li>:

  • CSS свойство text-indent указывает размер отступа первой строки в текстовом блоке.
  • CSS свойство text-overflow указывает, как будет отображаться пользователю строчный текст, выходящий за границы блока.
  • CSS свойство white-space указывает, как будут отображены пробелы внутри элемента.
  • CSS свойство word-break указывает перенос строки.

Другие свойства для тега <li>:

  • CSS свойство text-shadow добавляет тень к тексту.
  • CSS свойство text-align-last выравнивает последнюю строку текста.
  • CSS свойство line-height устанавливает межстрочный интервал.
  • CSS свойство letter-spacing устанавливает расстояние между буквами/символами в тексте.
  • CSS свойство word-spacing устанавливает расстояние между словами в тексте.

Персонажи[править]

Такуми и коправить

  • Такуми Фудживара — главный герой всего опуса. Вначале кажется деревянной пустышкой, но со временем проявляет себя как целеустремлённый гонщик. Ко всем событиям в жизни относится скептично, заставить его сделать то, чего он не хочет почти невозможно, однако ради друзей способен на многое, да и вообще, сильно заводится когда кто-то делает что-то плохое его друзьям.
  • Бунта Фудживара — отец Такуми. Имеет странные отношения с сыном: когда тот достигает какой-то вершины, Бунта начинает ворчать, что этого недостаточно и вообще, он, Бунта, в возрасте Такуми мог намного больше. Несмотря на это, проявляет отцовскую поддержку, которую маскирует под удивлением всеми успехами сына и некоторое время втайне настраивает машину Такуми, помогая тому побеждать. Замечен в неравнодушии к целеустремлённым людям. Любит выпить.
  • Нацуки Моги — Подружка Такуми и его первая любовь. С первых секунд, мы видим штампованную «японскую школьницу», милую, обаятельную и очаровательную, однако у неё есть много скелетов в шкафу, которые деконструируют её образ в дальнейшем.
  • Ицки Такеучи — Лучший друг главного героя, очень хвастливый, крикливый парень, однако всегда поддерживал Такуми (хотя бы морально), даже в самых трудных ситуациях.
  • Икетани — старший в тусовке гонщиков с Акины. Чувствует себя ответственным за всё, что происходит с его друзьями и всегда «кидается на амбразуру» всех жизненных трудностей.

Red Sunsправить

  • Кёске Такахаши — юноша с очень резким характером. Уважает честное соперничество и всегда ищет сильных соперников. В дальнейшем, становится апхилл-гонщиком (апхилл — езда в гору). Иногда бывает вспыльчивым и может что-то сломать в порыве гнева. Со временем, обретает вечного соперника в виде Такуми Фудживары.
  • Рёске Такахаши — очень рассудительный парень с большими амбициями. Именно он организовывает всю деятельность в Project D, занимается всей документацией и при том настраивает машины и анализирует заезды. От такой деятельности у него не остаётся времени на заезды, но он остаётся в форме и всегда может дать достойную битву.

Night Kidsправить

  • Такеши Наказато — Постоянно серьезный парень, лидер группы «Night Kids» который ДИКО любит чёрный цвет. Чёрная машина, чёрная одежда, даже его банда содержит в своём названии «черноту» ночи. Ненавидит дрифт, считая показухой и верит в то, что просто быстрая езда способна превзойти любой дрифт. Любит отбойники.
  • Шинго Шоджи — Гопарь с грязными методами игры, является вторым лицом в «детках ночи» после Наказато, что его не очень устраивает. Что характерно, испытывает дружеские чувства к Наказато, хотя ни один ни другой этого не признают и считают друг друга врагами. Продам цивик.

Black Emperorправить

Представлена парой Судо Кёичи и Сэйджи Иваки. Сэйджи — обычный козёл, грубо отзывается о соперниках, но уважает Кёичи. Кёичи более спокойный парень, который в тандеме играет роль «хорошего полицейского».

Получение

Сырьё

Исходным сырьём для лития служат два источника: минеральное сырьё (например, сподумен) и солевые растворы из соляных озёр, богатые солями лития. В обоих случаях результатом работы является карбонат лития Li2CO3.

Сподумен (силикат лития и алюминия) можно перерабатывать несколькими способами. Например, спеканием с сульфатом калия получают растворимый сульфат лития, который осаждают из раствора содой:

Li2SO4+Na2CO3⟶Li2CO3↓+Na2SO4{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Na2CO3 -> Li2CO3 v + Na2SO4}}}

Солевые растворы предварительно выпаривают. В солевых растворах содержится хлорид лития LiCl. Однако вместе с ним содержатся большие количества других хлоридов. Для увеличения концентрации лития из выпаренного раствора осаждают карбонат лития Li2CO3, например по схеме

2LiCl+Na2CO3⟶Li2CO3↓+2NaCl{\displaystyle {\ce {2LiCl + Na2CO3 -> Li2CO3 v + 2NaCl}}}
Получение металла

Металлический литий чаще всего получают электролизом расплава солей или восстановлением из оксида.

Электролиз

При электролизе используется хлорид лития. Его получают из карбоната по схеме:

Li2CO3+2HCl⟶2LiCl+H2O+CO2{\displaystyle {\ce {Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + H2O + CO2}}}

Поскольку температура плавления хлорида лития близка к температуре кипения лития, применяют эвтектическую смесь с хлоридом калия или бария, что понижает температуру расплава и позволяет избавиться от необходимости улавливать пары металла. Расход электроэнергии до 14 кВт∙ч на 1 кг лития. На другом электроде получают газообразный хлор.

Восстановление

Поскольку литий — активный металл, его восстановление из оксидов или галогенидов возможно только при немедленном удалении лития из зоны реакции. В противном случае невозможно сместить баланс реакции в нужную сторону. Литий удаляют из зоны реакции путём поддержания температур, при которых литий испаряется и покидает зону реакции в виде паров. Другие реагенты при этом должны оставаться в расплаве. Для восстановления используются кремний или алюминий, например:

2Li2O+Si⟶4Li↑+SiO2{\displaystyle {\ce {2Li2O + Si -> 4Li ^ + SiO2}}}
Рафинирование

Полученный литий очищают методом вакуумной дистилляции, последовательно выпаривая разные металлы из сплава при определённых температурах.

Добыча

В 2015 году в мире добыли 32,5 тыс. тонн лития и его соединений в пересчёте на металл. Крупнейшие страны по добыче — Австралия, Чили и Аргентина. В России собственная добыча лития была полностью утрачена после распада СССР, но в 2017 году Россия запустила экспериментальную установку, позволяющую добывать литий из бедных руд с небольшими затратами.

Большая часть добывается из естественных водных линз в толще соляных озёр, в насыщенных соляных растворах которых концентрируется хлорид лития. Раствор выкачивается и выпаривается на солнце, полученная смесь солей перерабатывается. Содержание лития в растворе колеблется от 0,01 % до 1 %. Также значительная доля добычи приходится на минеральное сырьё, например, минерал сподумен.

Как открыли литий

Иоганн Август Арфведсон (1792—1841) — шведский химик, первооткрыватель лития. В 1817 г., занимаясь анализом минерала петалита LiAl(Si4O10), ученый обнаружил присутствие в минерале «огнепостоянной щелочи до с их пор неизвестной природы». Берцелиус предложил назвать ее литионом, поскольку это была первая щелочь, найденная в «царстве минералов». Отсюда и произошло название литий Когда-то давным-давно, в доисторические времена, происходил синтез элементов Вселенной. Несколько позже, но тоже в неопределенно далеком прошлом шли процессы формирования нашей планеты. На этой стадии литий проник более чем в 150 минералов, из них около 30 стали собственными минералами лития. Промышленное значение приобрели только пять: сподумен LiAl[Si2O6], лепидолит KLi15Al15[Si3AlO10] (F, ОН)2, петалит — минерал, в котором литий обнаружен впервые, LiAl[Si4O10], амблигонит LiAl[PO4] (F, ОН) и циннвальдит KLi (Fe, Mg)Al • [Si3Al10] (F, ОН)2. Географически промышленные запасы элемента № 3 распределились довольно равномерно: промышленные месторождения минералов лития есть на всех континентах. Важнейшие из них находятся в Канаде, США, СССР, Испании, Швеции, Бразилии, Австралии, а также в странах Южной Африки. Слово «древняя» здесь употребляется весьма условно — речь пойдет о временах, не столь отдаленных. Человечество знакомо с литием чуть больше полутора веков, и этот раздел нашего рассказа охватит годы с 1817 по 1920. Это время познания лития как химического индивидуума, время получения и исследования его многих соединений и не очень широкого применения некоторых из них. Вскоре после открытия Арфведсона новым элементом заинтересовались многие химики. В 1818 г. немецкий химик Л. Гмелин установил, что соли лития окрашивают бесцветное пламя в карминовокрасный цвет. Вскоре сам Арфведсон обнаружил литий в сподумене, позже ставшем важнейшим минералом элемента № 3, и в лепидолите. В 1825 г. Йенс Якоб Берцелиус нашел литий в водах германских минеральных источников. Вскоре выяснилось, что этот элемент есть и в морской воде (710-6%). Металлический литий впервые получил выдающийся английский ученый Хэмфри Дэви в 1818 г. Тогда и выяснилось, что литий очень легок, почти вдвое легче воды, и что он обладает ярким металлическим блеском. Но этот блеск серебристо-белого лития можно увидеть только в том случае, если металл получают в вакууме: как и все щелочные металлы, литий быстро окисляется кислородом воздуха и превращается в окись — бесцветные кристаллы кубической формы. Li2O легко, но менее энергично, чем окислы других щелочных металлов, соединяется с водой, превращаясь в щелочь — LiOH. И эти кристаллы бесцветны. В воде гидроокись лития растворяется хуже, чем гидроокиси калия и натрия. Как бесцветные кристаллы, выглядят и литиевые соли галогеноводородных кислот.

Иодид, бромид и хлорид лития весьма гигроскопичны, расплываются на воздухе и очень хорошо растворяются в воде. Фторид лития, в отличие от них, в воде растворяется очень слабо и практически совсем не растворяется в органических растворителях. Еще в прошлом веке это вещество начали применять в металлургии как компонент многих флюсов. В значительных количествах металлический литий первыми получили в 1855 г. (независимо друг от друга) немецкий химик Р. Бунзен и англичанин О. Матиссен. Как и Дэви, они получали литий электролизом, только электролитом в их опытах служил расплав не гидроокиси, а хлорида лития. Этот способ до сих пор остается главным промышленным способом получения элемента № 3. Правда, теперь в электролитическую ванну помещают смесь LiCl и KCl и подбирают такие характеристики тока, чтобы на катоде осаждался только литий. Выделяющийся на аноде хлор — ценный побочный продукт. Есть и другие способы получения металлического лития, но всерьез конкурировать с электролитическим они пока не могут. Еще в XIX в. были получены соединения лития с почти всеми элементами периодической системы и с некоторыми органическими веществами. Но практическое применение нашли лишь немногие из них. В 1912—1913 гг. мировое производство лития и его соединений не превышало 40 — 50 т. В 1919 г. вышла брошюра В.С. Сырокомского «Применение редких элементов в промышленности». Есть в ней, в частности, и такие строки: «Главнейшее применение литий находит в данный момент в медицине, где углекислый и салициловокислый литий служат средством для растворения мочевой кислоты, выделяющейся в организме человека при подагре и некоторых других болезнях…»

Navigation menu

Navigation

  • Main Page
  • Community portal
  • Preferences
  • Requested entries
  • Recent changes
  • Random entry
  • Help
  • Glossary
  • Donations
  • Contact us

In other languages

  • Afrikaans
  • Asturianu
  • Brezhoneg
  • Català
  • Čeština
  • Dansk
  • Ελληνικά
  • Español
  • Esperanto
  • Føroyskt
  • Français
  • Galego
  • 한국어
  • Hornjoserbsce
  • Ido
  • Bahasa Indonesia
  • Interlingua
  • Interlingue
  • Italiano
  • Jawa
  • Kurdî
  • Кыргызча
  • Lietuvių
  • Limburgs
  • La .lojban.
  • Magyar
  • Malagasy
  • Malti
  • Māori
  • Na Vosa Vakaviti
  • Nederlands
  • 日本語
  • Norsk
  • Occitan
  • ਪੰਜਾਬੀ
  • Polski
  • Português
  • Русский
  • Shqip
  • Sicilianu
  • Slovenčina
  • Slovenščina
  • Suomi
  • Svenska
  • ไทย
  • Тоҷикӣ
  • ᏣᎳᎩ
  • Türkçe
  • Tiếng Việt
  • Volapük
  • Walon
  • 中文

Атрибуты


Этот элемент включает глобальные атрибуты.

Этот числовой атрибут указывает на текущий порядковый номер элемента в списке, заданного с помощью элемента . Единственное разрешёное значение этого атрибута — число, даже если список отображается с римскими цифрами или буквами. Элементы списка, которые идут после элемента с таким атрибутом, нумеруются с заданого значения. Атрибут value не имеет значения для неупорядоченных списков () или для меню (). Примечание: Этот арибут был убран в HTML4, но заново добавлен в HTML5.

Примечание: Предыдущие до Gecko 9.0, отрицательные значения неправильно конвертировались в 0. Начиная с Gecko 9.0 все числовые значения воспринимаются правильно.

Этот символьный атрибут указывает на тип нумерации:

Строчные буквы — это которые не заглавные.

  • : строчные буквы
  • : заглавные буквы
  • : строчные римские цифры
  • : заглавные римские цифры
  • : цифры

Этот атрибут переопределяет тип унаследованный от родительского элемента  или любого другого.

Формы

Тег Описание Chrome Firefox Opera Safari IExplorer Edge
<form> Определяет HTML форму для пользовательского ввода. Да Да Да Да Да Да
<input> Определяет элементы управления для пользовательского ввода различных данных в составе формы. Да Да Да Да Да Да
<textarea> Представляет собой поле формы для создания области многострочного ввода (текстовая область). Да Да Да Да Да Да
<button> Используется для размещения кнопки. Да Да Да Да Да Да
<select> Позволяет создать раскрывающийся список. Да Да Да Да Да Да
<optgroup> Используется для группировки связанных данных в раскрывающемся списке. Да Да Да Да Да Да
<option> Определяет пункты раскрывающегося списка (параметры для выбора). Да Да Да Да Да Да
<label> Служит текстовой меткой для элемента <input>. Да Да Да Да Да Да
<fieldset> Служит для визуальной группировки элементов, размещенных внутри формы. Да Да Да Да Да Да
<legend> Определяет заголовок для элемента <fieldset>. Да Да Да Да Да Да
<datalist> Определяет список предопределенных вариантов для ввода. 20.0 4.0 9.0 Нет 10.0 12.0
<keygen> Используется для генерации пары ключей — закрытого и открытого (для форм). 1.0 1.0 3.0 1.2 Нет Нет
<output> Определяет область, в которую выводится результат вычислений (обычно рассчитывается с помощью скриптов). 10.0 4.0 11.0 5.1 Нет Нет

Физические свойства[править | править код]

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340° С, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см3).

В немецкий химик Леопольд Гмелин (нем. Gmelin Leopold) (—) установил, что соли лития окрашивают бесцветное пламя в карминово-красный цвет.

Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только ниже 380° С и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие пары щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

Применение лития:

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

Примечание:  Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com


Как возможно научиться писать тексты и зарабатывать на этом удаленно? Например, можете пройти курс «Копирайтинг от А до Я», который подойдет даже начинающим авторам.

Другие записи:

карта сайта

литий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решеткаатом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома электронные формулы сколько атомов в молекуле лития сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

Коэффициент востребованности 674

Примечания

  1. ↑ . WebElements. Дата обращения 15 февраля 2014.
  2. Литий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред.  И. Л. Кнунянц. — М.:  Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
  3. [www.chemister.ru/Chemie/records.htm Книга рекордов Гиннесса для химических веществ]
  4. J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
  5.  (недоступная ссылка). Дата обращения 12 октября 2012.
  6. Постнов К.А. . Дата обращения 30 ноября 2013.; см Рис. 11.1
  7. . НАУЧНАЯ РОССИЯ (11 мая 2017).
  8. М. Н. Диомидов, А. Н. Дмитриев. Покорение глубин. — Ленинград: Судостроение, 1964. — С. 226—230. — 379 с.

С этим читают